ইলেকট্রন বিন্যাসের ভিত্তিতে মৌলের শ্রেণীবিভাগ (Elements according to Electronic Configuration)

ইলেকট্রন বিন্যাস Electronic Configuration অনুযায়ী মৌলসমূহকে চার ভাগে ভাগ করা যায়।

১. s – ব্লক মৌল,

২. P- ব্লক মৌল,

৩. d- ব্লক মৌল ও

৪. f- ব্লক মৌল। 

আধুনিক পর্যায় সূত্র (Modern Periodic Law)

মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়।

প্রশ্ন: আধুনিক পর্যায় সারণিতে পর্যায় এবং গ্রুপ সংখ্যা উল্লেখ কর (Number of groups and periods in modern periodic table)

উত্তর: আধুনিক পর্যায় সারণিতে পর্যায় হলো ৭টি এবং গ্রুপ হলো ১৬টি । গ্রুপগুলোর ক্রম নিম্নরুপ:

IA, IIA, IIIB → VIIB, VIII, IB, IIB, IIIA-VIIA, ‘0’

আধুনিক পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয়ের পদ্ধতি:

১. ইলেকট্রন বিন্যাসের সর্ববহিঃস্তর পর্যায় সংখ্যা নির্দেশ করে।

২. s ব্লক মৌলের ক্ষেত্রে ns এর ইলেকট্রন দ্বারা গ্রুপ নির্ধারিত হয়।

৩. p ব্লক মৌলের ক্ষেত্রে ns, np এর মোট ইলেকট্রন দ্বারা গ্রুপ নির্ধারিত হয় । তবে ns^2 np^6 হলে এদেরকে ‘O’ গ্রুপে স্থান দেওয়া হয়।

৪. d ব্লক মৌলের ক্ষেত্রে (n-1)d এবং ns এর মোট ইলেকট্রন দ্বারা গ্রুপ নির্ধারিত হয়। এক্ষেত্রে যদি ইলেকট্রন সংখ্যা 8, 9, 10 হয় তাদেরকে একসাথে গ্রুপ VIII এর মধ্যে রাখা হয়। যদি 11, 12 হয় তাদেরকে IB এবং IIB গ্রুপে রাখা হয়।

৫. f ব্লক মৌলসমূহের অবস্থান সুনির্দিষ্ট, ল্যান্থানাইড সারির মৌলগুলো ৬ষ্ঠ পর্যায়ের IIB গ্রুপে অবস্থান এবং অ্যাক্টিনাইড সারির মৌলগুলোর ৭ম পর্যায়ের IIIB গ্রুপে অবস্থান করে।

৬. s ব্লক এবং p ব্লক মৌল হলে এরা A গ্রুপে এবং d ও f ব্লক মৌল হলে এরা B গ্রুপে অবস্থান করবে।

Cl_{(17)}\to 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 (এর অবস্থান হবে তৃতীয় পর্যায়ের VIIA গ্রুপে) 

Zn_{(30)}\to 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 (এর অবস্থান হবে তৃতীয় পর্যায়ের IIB গ্রুপে)

Fe_{(26)}\to 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{6} 4s^2 (এর অবস্থান হবে তৃতীয় পর্যায়ের VIII গ্রুপে)

সর্বাধিক আধুনিক পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয়ের পদ্ধতি আলোচনা কর (Position of elements in modern periodic table))

সর্বাধিক আধুনিক পর্যায় সারণিতে 7 টি পর্যায় এর 18টি গ্রুপ আছে। গ্রুপ সংখ্যা হল 1-18 পর্যন্ত যা ক্রমান্বয়ে অবস্থান করে। এক্ষেত্রে মৌলের অবস্থান নির্ণয়ের পদ্ধতি নিম্নরূপ:

১. s- ব্লক মৌলের ক্ষেত্রে ns এর ইলেকট্রন দ্বারা গ্রুপ নির্ধারিত হয়। 

২. p- ব্লক মৌলের ক্ষেত্রে ns এবং np এর সাথে ইলেকট্রন এর সাথে 10 যোগ করে গ্রুপ নির্ধারিত হয়।

৩. d-ব্লক মৌলের ক্ষেত্রে (n – 1)d এবং ns এর মোট ইলেকট্রন সংখ্যা দ্বারা গ্রুপ নির্ধারিত হয়।

৪. f-ব্লক মৌলের ক্ষেত্রে 4f ব্লকের মৌলগুলো ৬ষ্ঠ পর্যায়ের 3 নং গ্রুপে অবস্থান করে। 5f ব্লক মৌলগুলো ৭ম পর্যায়ের 3 নং গ্রুপে অবস্থান করে।

যেমন:

Cl_{(17)}\to 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 এর অবস্থান হবে ৩য় পর্যায়ের ১৭নং গ্রুপে।  

Ca_{(20)}\to 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 এর অবস্থান হবে ৪র্থ পর্যায়ের ২নং গ্রুপে।  

Cu_{(29)}\to 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^1 এটি d ব্লক মৌল। এর অবস্থান হবে ৪র্থ পর্যায়ের ১১নং গ্রুপে।