মোলার আয়তন ও রাসায়নিক গণনা (Gaseous Molar Volume & Chemical Calculation)
মোলার আয়তন কাকে বলে?
নির্দিষ্ট তাপমাত্রা ও চাপে এক মোল গ্যাসীয় পদার্থ যে আয়তন দখল করে তাকে ঐ গ্যাসের মোলার আয়তন বলা হয়।
মোলার দ্রবণ বা মোলারিটি কাকে বলে?
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 1 লিটার দ্রবণে 1 মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকলে, তাকে ঐ তাপমাত্রায় ঐ দ্রবের মোলার দ্রবণ বলে।
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলে। একে M দ্বারা প্রকাশ করা হয়। এর একক হল \mathrm{molL}^{-1}
মোলারিটি নির্ণয়ের সূত্র:
ডেসিমোলার, সেমিমোলার এবং সেন্টিমোলার দ্রবণ বলতে কি বুঝ?
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় –
1L দ্রবণে 1 mol বা 98g \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} থাকলে তাকে 1M বা মোলার দ্রবণ বলে।
1L দ্রবণে 0.5 mol বা 49g \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} থাকলে তাকে 0.5M বা সেমিমোলার দ্রবণ বলে।
1L দ্রবণে 0.1 mol বা 9.8g \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} থাকলে তাকে 0.1M বা ডেসিমোলার দ্রবণ বলে।
1L দ্রবণে 0.01 mol বা 0.98g \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} থাকলে তাকে 0.01M বা সেন্টিমোলার দ্রবণ বলে।
প্রমাণ দ্রবণ কাকে বলে?
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট আয়তনের দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের পরিমাণ জানা থাকলে তাকে ঐ দ্রবের প্রমাণ দ্রবণ বলে। যেমন– 0.1M \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ। কারণ নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় দ্রবণে কী পরিমাণ দ্রব আছে তা জানা যায়। যেমন – নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণে 0.1mol বা 10.6 gm \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} দ্রবীভূত আছে।
\text{\bf \small ডেসিমোলার }\mathrm{\bf Na}_{2} \mathrm{\bf CO}_{3} \text{\bf \small দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ কেন?}
মোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ – ব্যাখ্যা কর।
মোলার দ্রবনে নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 1L দ্রবণে 1mol \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} দ্রব দ্রবীভূত আছে। যেহেতু নির্দিষ্ট আয়তনে দ্রবীভূত দ্রবের পরিমাণ জানা আছে, তাই এটি একটি প্রমাণ দ্রবণ হবে। এর মোলার দ্রবণ অর্থাৎ 1L দ্রবণে 1mol বা 106 gm \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} দ্রবীভুত আছে।
মোলাল দ্রবণ এবং মোলালিটি কাকে বলে?
প্রতি kg দ্রাবকে 1mol পরিমাণ দ্রব দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণটিকে ঐ দ্রবের মোলাল দ্রবণ বলে। তাছাড়া প্রতি kg দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলালিটি বলে। একে m দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
এর একক হল molkg{^{-1}}
\mathrm{m}=\frac{\text { মোল এককে দ্রবের পরিমাণ }}{\mathrm{kg} \text { এককে দ্রাবকের পরিমাণ }}
মোলারিটি ও মোলালিটির মধ্যে পার্থক্য উল্লেখ কর। বা, এদের মধ্যে কোনটি তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল/কোনটি ব্যবহার সুবিধাজনক?
মোলারিটি হল দ্রবের ভর ও দ্রবণের আয়তন সম্পর্কিত রাশি। তাপমাত্রা পরিবর্তনের ফলে দ্রবণের আয়তন পরিবর্তিত হয়, তাই আয়তন ভিত্তিক দ্রবণের ঘনমাত্রা মোলারিটি পরিবর্তিত হয়। কিন্তু তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে বা তাপমাত্রা পরিবর্তনের সাথে বস্তুর ভরের কোন পরিবর্তন হয় না। তাই দ্রাবক ও দ্রব উভয়ে গ্রাম এককে প্রকাশিত দ্রবণের ঘনমাত্রা মোলালিটির পরিবর্তন ঘটে না। অর্থাৎ তাপমাত্রা পরিবর্তনের ফলে মোলারিটির পরিবর্তন ঘটে। কিন্তু মোলালিটির কোন পরিবর্তন ঘটে না। তাই মোলারিটির চেয়ে মোলালিটির ব্যবহার সুবিধাজনক বেশি।
প্রাইমারী স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ বলতে কী বুঝ?
যে সকল পদার্থ প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ অবস্থায় পাওয়া যায়, যারা বস্তুর উপাদান \mathrm{O}_{2} ও \mathrm{CO}_{2} এর সাথে কোন বিক্রিয়া করে না, তারা পরিবাহী বা পানিগ্রাসী নয়, যারা রাসায়নিক নিক্তির উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করে না বলে সঠিকভাবে ওজন করে সঠিক ঘনমাত্রায় দ্রবণ তৈরি করা যায় এবং যাদের দ্বারা প্রস্তুতকৃত দ্রবণের ঘনমাত্রা দীর্ঘদিন ধরে অপরিবর্তিত থাকে তাদেরকে প্রাইমারী স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ বলে। যেমন– অনার্দ্র \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}, \mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}, অক্সালিক এসিড \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4} .2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right), \mathrm{Na}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}, 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ইত্যাদি।
সেকেন্ডারী স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ বলতে কী বুঝ?
যে সকল পদার্থ প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ অবস্থায় পাওয়া যায় না। যারা বায়ুর উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করে। যারা পানিগ্রাহী বা পানিগ্রাসী, যার রাসায়নিক নিক্তির উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করে বলে সঠিকভাবে ওজন পরিমাপ করা যায় না যাদের দ্বারা প্রস্তুতকৃত দ্রবণের ঘনমাত্রা কিছুসময় পর পরিবর্তন হয়ে যায় তাদেরকে সেকেন্ডারী স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ বলে।
\mathrm{HCl}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{KMnO}_{4}, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} .5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
গাঢ় \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} এসিড সেকেন্ডারী স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ কেন?
এটি একটি পানিগ্রাহী তরল পদার্থ, একটি ক্ষয়কারক এবং রাসায়নিক নিক্তির সংস্পর্শে আসলে এটি নিক্তির ক্ষয় করে। এর ফলে গাঢ় \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} কে রাসায়নিক নিক্তিতে সঠিকভাবে পরিমাপ করা যায় না। তাই \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}একটি সেকেন্ডারী স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ।
\mathrm{\bf KMnO}_{4} সেকেন্ডারী স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ কেন?
এটি বিশুদ্ধ অবস্থায় প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না, এর দ্বারা প্রস্তুতকৃত দ্রবণ কিছু সময় রেখে দিলে দ্রবণের ঘনমাত্রা ধীরে ধীরে হ্রাস পায়। কারণ \mathrm{KMnO}_{4} বিযোজিত হয়ে \mathrm{MnO}_{2} এ পরিণত হয়। তাছাড়া সূর্যালোকের সংস্পর্শে \mathrm{KMnO}_{4} পানিকে জারিত করে \mathrm{O}_{2} এ পরিণত করে। তাই এটি একটি সেকেন্ডারী স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ।
NaOH সেকেন্ডারী স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ কেন?
এটি একটি পানিগ্রাহী পদার্থ এবং ক্ষয়কারক বলে সঠিকভাবে এর ওজন পরিমাপ করা যায় না। তাছাড়া কাচপাত্রে রাখা হলে এটি কাচের উপাদান। সিলিকার সাথে বিক্রিয়া করে ঘনমাত্রা পরিবর্তন করে বা ঘনমাত্রা পরিবর্তিত হয়।
PPM বলতে কী বুঝ? \left(10^{6}\right)
PPM এর পূর্ণরূপ হলো Parts Per Million. প্রতি 10 লক্ষ ভাগ দ্রবণে বা মিশ্রণে যত ভাগ দ্রব দ্রবীভূত থাকে, তাকে ppm এককে দ্রবণটির বা মিশ্রণটির ঘনমাত্রা বলে। একে 3 ভাবে প্রকাশ করা যায়।
১/ কঠিন মিশ্রণের ক্ষেত্রে \left(\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{v}}\right)
এক্ষেত্রে 1 ppm = 1 mg/kg = 1µg/g
২/ দ্রবণের ক্ষেত্রে \left(\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{v}}\right)
এক্ষেত্রে 1 ppm =1µg/mL
= 1mg/L
= 1\mathrm{mg} / \mathrm{dm}^{3}
=1\mathrm{g} / \mathrm{m}^{3}
এক্ষেত্রে সাধারণত দ্রাবক হিসেবে বিশুদ্ধ পানি ব্যবহৃত হয়। বিশুদ্ধ পানির ক্ষেত্রে 1mL পানির ভর 1gm ধরা হয়।
৩/ তরল মিশ্রণের ক্ষেত্রে \left(\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{v}}\right)
এক্ষেত্রে 1 \mathrm{ppm}=1 \mu \mathrm{L} / \mathrm{L}\left(10^{-6}=1 \mu \mathrm{g}\right)
1 \mathrm{ppm}=\frac{1}{10^{6}}=\frac{10^{-6} \mathrm{~g}}{1 \mathrm{~g}}=\frac{1 \mu \mathrm{g}}{1 \mathrm{~g}}=\frac{1 \mu \mathrm{g}}{1 \mathrm{~mL}}(1 \mu \mathrm{g} / \mathrm{mL})
=\frac{10^{-6} \mathrm{~g} \times 10^{3} \mathrm{~g}}{1 \mathrm{~kg}}
=\frac{10^{-3} \mathrm{~g}}{1 \mathrm{~kg}}
=\frac{1 \mathrm{mg}}{1 \mathrm{~kg}}=\frac{1 \mathrm{mg}}{1 \mathrm{~L}}
=\frac{10^{3} \mathrm{mg}}{10^{3} \mathrm{~L}}=\frac{1 \mathrm{~g}}{1 \mathrm{~m}^{3}}\left(\mathrm{~g} / \mathrm{m}^{3}\right)
1 ppb বলতে কী বুঝ?
প্রতি 100 কোটি ভাগ দ্রবণে বা মিশ্রণের মধ্যে যত ভাগ দ্রব দ্রবীভূত আছে, সে পরিমাণকে ppb এককে দ্রবণটির ঘনমাত্রা বলে। এর পূর্ণ নাম হল– Parts Per Billion.
( 1 ppb = 1 µg/L )
PPM , PPb, PPt এককে প্রকাশের পদ্ধতি বা মোলারিটিকে ppm, ppb তে প্রকাশ।
মোলারিটি ( C ) =\frac{W \times 1000}{M \times V}
W = gm এককে দ্রবের ভর
V = দ্রবের আয়তন
M = মোলার ভর
C=\frac{W \times 10^{-3} \times 1000}{M \times 1000}
W = ppm এককে দ্রবের ভর
V = 1000mL
\mathrm{W}=\mathrm{C} \times \mathrm{M} \times 10^{3} \mathrm{PPm}
কতিপয় সূত্র জেনে রাখা ভালোঃ
1. PPm =\frac{\text { দ্রবের ভর ( গ্রাম ) }}{\text { নমুনার ভর ( গ্রাম ) }} \times 10^{6}
2. PPm =\frac{\text { দ্রবের ভর ( গ্রাম ) }}{\text { নমুনার আয়তন (মিলিলিটার) }} \times 10^{6}
3. PPb =\frac{\text { দ্রবের ভর ( গ্রাম ) }}{\text { নমুনার ভর ( গ্রাম ) }} \times 10^{9}
4. PPb =\frac{\text { দ্রবের ভর ( গ্রাম ) }}{\text { নমুনার আয়তন (মিলিলিটার) }} \times 10^{9}
5. মোলারিটি থেকে PPM: W = C \times M \times 10^{3} PPm
6. মোলারিটি থেকে শতকরায় রূপান্তর : \mathrm{x}=\frac{\mathrm{C} M}{1000} \%
6. শতকরা পরিমাণকে PPM এ প্রকাশঃ PPM এর পরিমাণ \mathrm{x}=\mathrm{W} \% \times 10^{6} ( W% = শতকরার পরিমাণ )
7. PPM কে শতকরা পরিমাণে প্রকাশ, 1 PPM = 0.0001%
রসায়ন ২য় পত্রের বিষয়ক যেকোনো সমস্যায় ঘুরে আসো এই প্লেলিস্টটি থেকেঃ
এইচএসসি রসায়ন ২য় পত্র | Chemistry 2nd Paper
এইচএসসি পরীক্ষার জন্য আরও কিছু গুরুত্বপূর্ণ টপিক দেখে নাও এক নজরেঃ
- আদর্শ গ্যাস ও এর সূত্রাবলি | Best Insights on Ideal Gas and Gas Laws
- অম্ল ক্ষার নির্দেশক (Acid -Base Indicator)
- গ্যাস সূত্রসমূহ – দুই (The Gas Laws)
- গ্যাসের আণবিক গতিতত্ত্ব, আদর্শ গ্যাস, বাস্তব গ্যাস ও অ্যামাগার পরীক্ষা
- এসিড ক্ষারকের বিভিন্ন মতবাদ
- সমাণুতা (Isomerism)
- অম্ল ক্ষার নির্দেশক (Acid -Base Indicator)
- তড়িৎ বিশ্লেষণ ও ফ্যারাডের সূত্র এর গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন ও উত্তর
এডমিশন পরীক্ষার্থীদের জন্য আমাদের কোর্সসমূহঃ
- মেডিকেল এডমিশন কোর্স ২০২৩
- মেডিকেল এডমিশন কোশ্চেন সল্ভ কোর্স
- ভার্সিটি A Unit + গুচ্ছ এডমিশন কোর্স – ২০২৩
- ঢাবি-ক কোশ্চেন সলভ কোর্স
- বুয়েট কোশ্চেন সলভ কোর্স
১০ মিনিট স্কুলের ক্লাসগুলো অনুসরণ করতে ভিজিট: www.10minuteschool.com
